LA QUÍMICA Y LAS TIC: ANEXOS

Anexo 1. Localización geográfica de la “Escuela Cristóbal Colon”

Anexo 2. Zonas de alto riesgo delegación GAM.

Anexo 3. Evaluación diagnóstica de la sesión 1.

Anexo 4. Presentación “Propiedades de la materia”

Anexo 5. Boletín “Propiedades de la materia”

Anexo 6.

Anexo 7.

Anexo 8. Crucigrama “Propiedades de la materia”

file:///C:/Users/RODRIGO/Desktop/SESION%201_RECURSAMIENTO_Q1/PropiedadesDeLaMateria.htm

Anexo 9.

Anexo 10. Rúbrica para evaluar instrumento de evaluación

Anexo 11. Evaluación Diagnóstica sesión 2

Anexo 12. Lectura Nomenclatura de óxidos metálicos, sales binarias y ácidos binarios

Óxidos Metálicos (Metal y Oxígeno)

Compuesto cuya fórmula contiene un metal como catión y al (O^-2) como anión.

Para nombrar los óxidos metálicos se puede tomar en cuenta las siguientes reglas:

1) Si el metal solo presenta un número de oxidación:

Se escribe la palabra óxido seguida de la preposición “de” y después el nombre del metal. Por ejemplo:

CaO (óxido de calcio) y K₂O (óxido de potasio)

2) Si el metal presenta varios números de oxidación:

a) Se escribe la palabra óxido seguida de la preposición “de” y después el nombre del metal agregando al final entre paréntesis un número romano; para indicar el valor numérico del número de oxidación del metal.

Por ejemplo:

Cu₂O óxido de cobre (I) y CuO óxido de cobre (II).

Sales binarias (Metal y no Metal)

Compuestos cuya fórmula contiene un metal y un no metal como anión.

Para nombrar las sales binarias se pueden tomar en cuenta las siguientes reglas:

1. Si el metal solo presenta un número de oxidación.

Se escribe el nombre del no metal terminado en “uro” seguido de la preposición “de” y después el nombre del metal.

Por ejemplo:

NaCl (cloruro de sodio) , MgBr₂(Bromuro de magnesio)

2. Si el metal presenta varios números de oxidación:

a) Se escribe el nombre del no metal con la terminación “uro” seguido de la preposición “de” y después el nombre del metal agregando al final entre paréntesis un número romano; para indicar el valor numérico del número de oxidación del metal.

Por ejemplo:

FeCl₂ cloruro de fierro (II) y FeCl₃ cloruro de fierro (III).

Hidrácidos o ácidos binarios (Hidrógeno y no Metal)

Compuesto cuya fórmula contiene hidrógeno como ion positivo (H+1) y un no metal del grupo VIA o VIIA como ion negativo.

Se nombran con la palabra ácido seguida del nombre del no metal con la terminación hídrico.

Por ejemplo:

HBr Ácido bromhídrico y HCl Ácido clorhídrico

Anexo 13.